A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)
B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率
c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e.固体表面积越大，反应速率越快
f.光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度 。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
(1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;
(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化 。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同 。
【典型例题】
例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于(D)
A.只存在于氧气中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是(BDE)
A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：v正≠v逆
v正>v逆正向v正.
浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:缩短到达平衡的.时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动 。
高中化学知识记忆顺口溜
1、常见元素的化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠 。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌 。
正三是铝正四硅;下面再把变价归 。
全部金属是正价;一二铜来二三铁 。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记 。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七 。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四 。
硫有负二正四六;边记边用就会熟 。
2、常见根的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根 。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根 。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根 。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根 。
3、金属活动顺序表
钾钙钠镁铝锰锌;铬铁镍;
锡铅氢;铜汞银铂金
4、元素周期表
周期表分行列，7行18列，行为周期列为族 。
周期有七，三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7) 。
2 8 8 18 18 32 32满，6、7镧锕各15 。
族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副 。
1到8重复现，2、3分主副，先主后副 。
Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡 。
5、盐的溶解性
碱溶钾钠钡和铵，全溶水者硝酸盐 。
氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅 。
磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完 。
银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般 。
微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅;
亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐 。
6、盐类水解规律
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;
谁“强”显谁性，双“弱”由K定 。
7、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等 。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行 。
含量损失与产量，乘除多少应分清 。
推荐阅读
- 高二上学期化学知识点总结选修四 高二上学期化学知识点总结
- 高二化学选修三知识点总结大全 高二化学选修三知识点总结归纳
- 高三化学知识点归纳笔记 高三化学知识点归纳明天必背
- 高一必修一化学知识点总结 高一化学必修知识点总结
- 高二年级化学重点知识点解读
- 高三化学有机物知识点整理 高三化学知识点分享整理
- 理综高二化学必修三全新基础知识点
- 化学高考必考基础精华知识点归纳
- ag化学名称叫什么
- 中考化学知识点总结归纳精华 中考化学知识点总结归纳